El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuando veamos la nomenclatura de Stock): +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc., lo que nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.
En los iones monoatómicos la carga eléctrica coincide con el número de oxidación. Cuando nos refiramos al número de oxidación el signo + o - lo escribiremos a la izquierda del número, como en los números enteros. Por otra parte la carga de los iones, o número de carga, se debe escribir con el signo a la derecha del dígito: Ca2+ ión calcio(2+), CO32- ión carbonato(2-).
¿Será tan complicado saber cuál es el número de oxidación que le corresponde a cada átomo? Pues no, basta con conocer el número de oxidación de los elementos que tienen un único número de oxidación, que son pocos, y es muy fácil deducirlo a partir de las configuraciones electrónicas. Estos números de oxidación aparecen en la tabla siguiente. Los números de oxidación de los demás elementos los deduciremos de las fórmulas o nos los indicarán en el nombre del compuesto, así de fácil.
Existe una serie de reglas para asignar los números de oxidación.
ResponderEliminar1.- Todos los elementos en estaod natural o no combinados tienen números de oxidación igual a cero.
K Fe O2
2.- Todos los elementos del grupo 1A "alcalinos"
H Li Na K Rb Cs Fr
en sus compuestos tienen número de oxidación 1+
3.- Todos los elementos del grupo 2A "alcalinoterreos"
Be Mg Ca Sr Ba Ra
en sus compuestos tienen números de oxidación 2+
CaCl2 MgCo3 Sr(OH)2
4.- El hidrógeno en sus compuestos tiene número de oxidación 1+ excepto en los hidruros, cuyo número de oxidación es 1-
H2O KOH HNO3
Hidruro: metal + hidrógeno
NaH CaH2
5.- El oxígeno en sus compuestos tiene números de oxidación 2- excepto en los peróxidos cuyo número de oxidación es 1-
H2O KOH H2SO4
Peróxido: metales unidos a dos oxígenos
6.- El azufre como sulfuro tiene número de oxidación 2-
Na2S CaS (NH4)2S
7.- Todos los elementos del grupo 7A "halógenos"
F Cl Br I
en sus compuestos binarios tiene número de oxidación 1-
8.- Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas.
9.- La suma de las cargas de los números de oxidación siempre deben ser igual a 0 (cero).
H2SO4
2+6+2- = 0