Balanceo de ecuaciones por el método REDOX (oxido-reducción)

Siempre que se balancea una ecuación química, se debe cumplir con la LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA "la cantidad de cada elemento debe ser la misma en ambos lados de la ecuación".
Pero cuando se balancea por el método de oxido-reducción se deben cumplir otros requisitos como que la ganancia o perdida de electrones debe ser balanceada. Es decir, si una sustancia pierde un cierto numero de electrones durante una reacción, entonces otra sustancia debe ganar ese mismo numero de electrones.


REGLAS DE BALANCEO

Diagrama 1

1. se determinan los números de oxidación de cada uno de los elementos que intervienen en la reacción
2. se determinan los elementos que cambian su numero de oxidación y se realizan dos semi reacciones con ellos
3. se balancean las dos semi reacciones, sin considerar su carga
4. se determina en las semi reacciones la que se oxida y la que se reduce apoyándose en al diagrama :
5. se determina el no. de electrones ganados y perdidos. Para esto, se multiplica la carga por el no. de átomos tanto en los reactivos como en los productos y la diferencia entre ambos sera el numero de electrones
6. el no. de electrones ganados y perdidos debe ser el mismo. De no ser así se multiplican los números en forma de cruz y por cada una de las partes de las semi reacciones
7. una vez que se tiene el mismo numero de electrones ganados y perdidos se suman las dos semi reacciones formando una sola reacción por lo que quedan determinados los coeficientes de los elementos que se oxidan y que se reducen.
8. los coeficientes encontrados se trasladan a la ecuación original, cada uno en su respectiva sustancia, y se procede a balancear en forma global, dejando hasta el ultimo a los hidrógenos (H) y a los oxígenos (O)